Fe2(so4)3+ki

Пример 4. Если титрант является окислителем, то титрование называется окислительно-восстановительной оксидиметрией. Окислительно-восстановительное титрование можно проводить различными способами: прямое титрование, обратное титрование и титрование замещением. Пример 5. Таким способом можно определить, например, вещества, не вступающие в окислительно-восстановительные реакции.

Пример 7. Так, крахмал является индикатором наличия свободного йода, точнее трийодид-ионов I-3. В присутствии I-3 крахмал синеет при комнатной температуре.

В присутствии I-3 крахмал синеет.

Малейший избыток KMnO4 вызывает розовую окраску раствора. Окислительно-восстановительные индикаторы делятся на: обратимые и необратимые. Половина молекул индикатора существует в окисленной форме, а половина - в восстановленной. При проведении окислительно-восстановительного титрования необходимо подобрать индикатор так, чтобы потенциал индикатора находился в пределах скачка потенциала на кривой титрования.

Одним из наиболее известных и наиболее используемых окислительно-восстановительных индикаторов является дифениламин C6H5 2NH. Восстановленная форма индикатора бесцветна. Кривые редокс-титрования Кривые редокс-титрования представлены в виде зависимости потенциала E от количества добавленного титранта V Рис. Увеличение ЭДС приводит к увеличению скачка титрования.

Кривые окислительно-восстановительного титрования: A - интегральная кривая; B - дифференциальная кривая. Перманганатометрия В сильнокислой среде перманганат-ионы имеют высокий окислительно-восстановительный потенциал, восстанавливаясь до Mn II. Поэтому перманганат калия используется для определения многих восстановителей. Приготовление 0,1 н.

Перманганат калия.

Поэтому раствор перманганата калия относится к вторичным стандартным растворам. Затем раствор фильтруют. Растворы KMnO4 следует хранить в бутылках из темного стекла. Интенсивная окраска раствора перманганата калия затрудняет измерение объема титранта в бюретке.

Количество титранта в бюретке должно быть рассчитано. <Рассчитанное количество кислоты или соли взвешивается на аналитических весах. Взвешенную массу кислоты или соли растворяют в воде в объемной колбе и тщательно перемешивают раствор.

Титрант растворяют в объемной колбе. <Затем титруют раствор KMnO4. Бюретку ополаскивают раствором KMnO4, уровень жидкости доводят до нуля на верхней границе раствора. Для лучшего определения цвета под колбу кладут лист белой бумаги. Если обесцвечивание раствора в результате автокатализа происходит быстро, раствор титранта добавляют по каплям. По такой же методике титруют еще два образца.

Результаты параллельных определений не должны отличаться более чем на 0,1 - 0,2 мл. В первом случае никаких осложнений не наблюдается. Реакции такого типа, которые не идут одна без другой, Н. Никакой индуцированной реакции не происходит, если фосфорная кислота и марганец II присутствуют в растворе в достаточных количествах.

Результаты эксперимента не должны отличаться друг от друга.

Проведение эксперимента. Раствор или пробу анализируемого вещества помещают в объемную колбу вместимостью мл Vk, примерно 50 мл 2N.

Навигация

thoughts on “Fe2(so4)3+ki

  1. Спасибо за информацию по теме. Не обращайте внимания на ботов. Просто затирайте их и все.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *